【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應，得到新原子269108Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
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【題目】如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應生成C。回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A________，B_______,C________，D_________。
（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：
B→C：_______________________________________________________；
B→E：_______________________________________________________；
A→C：_______________________________________________________。
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【題目】下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫
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【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )
A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl
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【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（2）如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標準狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性
（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________ ．
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