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膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構(gòu)型是
三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子	B．PH₃是非極性分子
C．PH₃是一種強(qiáng)氧化劑	D．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

試題分析：A．P原子的最外層有5個電子，與三個H原子形成三對共用電子對，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在PH₃分子中的P原子上有未成鍵的孤對電子。正確。B．PH₃是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。錯誤。C．在PH₃中，P的化合價為-3價，在參加反應(yīng)時容易失去電子，因此該物質(zhì)是一種強(qiáng)還原劑。D．PH₃分子的P－H鍵是不同種元素的原子形成的共價鍵，屬于極性鍵。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．Na₂O₂能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K₂FeO₄具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe³^＋，可用于水的消毒和凈水

D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時間；② 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③ 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④ 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③

B．②④

C．③④

D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是：( )

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	動物油脂相對不容易被氧化	油脂工業(yè)通常要將液態(tài)油脂氫化
B	HNO₃具有酸的通性	硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C	明礬可以凈水	渾濁的石灰水加入明礬會變澄清
D	Si是一種非金屬單質(zhì)	單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知：室溫下，① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂；②酸性條件下，NO或NO₂^—都能與MnO₄^—反應(yīng)生成NO₃^—和Mn²⁺，5NO₂^—+ 2MnO₄^—+ 6H⁺＝5NO₃^—+ 2Mn²⁺+ 3H₂O。
（1）A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________，_____________________。
（3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。（填化學(xué)式）
（5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來水

B．碘化鉀淀粉試液

C．淀粉

D．白糖 E．食醋 F．白酒

（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________
②稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結(jié)果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是（填化學(xué)式）。

圖a                                       圖b
②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe(NO₃)₃溶液為例，設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO₃)₃水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設(shè)計。
限選材料：0.05mol?L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。

可能影響因素	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃于試管中，加入幾滴1mol?L^-1HNO₃。	棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO₃)₃的水解。
鹽的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2，N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO₂形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO₂的體積比可能是

A．1∶5	B．1∶4
C．1∶3	D．任意比

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