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兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2，兩份鋁屑中參加反應的鋁的質量比為（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為1mol、2mol，則：
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2 3

mol 1mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
23

mol 2mol
則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（

mol×27g/mol）：（

mol×27g/mol）=1：2，
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，得到1.17g沉淀，則需0.5 mol·L^-1NaOH溶液（）

A．130mL

B．100mL

C．90mL

D．50mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

回答如下幾個問題
(1)近期發現不需要外加能源、節約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經一段時間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經14.9d后就檢不出來了。目前認為反應中鹵代烷(RCH₂X)是氧化劑。寫出反應式并說明(按原子)得失電子的關系。
(2) 電解NaCl—KCl—AlCl₃熔體制鋁比電解Al₂O₃—Na₃AlF₆制鋁節省電能約30%。為什么現仍用后一種方法制鋁？
(3) NH₄NO₃熱分解及和燃料油[以(CH₂)_n表示]反應的方程式及反應熱分別為：
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O + 0.53 kJ/g NH₄NO₃…………(1)
NH₄NO₃ = N₂ + 1/2 O₂ + 2H₂O + 1.47 kJ/g NH₄NO₃………(2)
3n NH₄NO₃ + (CH₂)_n =" 3n" N₂ + 7n H₂O + n CO₂
+ 4.29n kJ/g NH₄NO₃……(3)
試問：由以上三個熱化學方程式可得出哪些新的熱化學方程式?
(4) 參照水溶液化學反應的知識回答下面的問題：在液態BrF₃中用KBrF₄滴定Br₂PbF₁₀，過程中出現電導最低點。寫出有關反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2只盛有100mL 1mol/L鹽酸的燒杯中，分別加入ag碳酸鎂、bg小蘇打，反應完全后，兩燒杯中的溶液質量仍相等，則a與b的關系中正確的是　　 [　　　 ]

A．a＝b＞4.2g

B．a＞b＞6.2g

C．a＝6.2g，b＝8.4g

D．a＝b＜4.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1．8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為______，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：______，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：______．
（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過量的______，反應的離子方程式為______．
（4）將5.4gAl投入200.0mL2.0mol?L^-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為______．
A．HNO₃溶液B．Ba（OH）₂溶液C．H₂SO₄溶液D．HCl溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象描述不正確的是（　　）

選項	實驗	現象
A	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著
B	氫氣在氯氣中燃燒	發出蒼白色火焰，瓶口有白霧
C	往蔗糖中加入濃硫酸	蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體
D	將紅色石蕊試紙靠近氨氣	紅色石蕊試紙會變藍色

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程中所產生的部分現象的描述，肯定錯誤的是（　　）

A．氧化鐵粉末和鋁粉在常溫下混合便會發生鋁熱反應，有熔融物生成

B．Cu片投入濃硝酸溶液中反應后，溶液呈現藍綠色

C．NH₃催化氧化生成的NO與空氣接觸后變為紅棕色氣體

D．氨氣的噴泉試驗中，滴有酚酞的水溶液經導管進入燒瓶中會形成紅色的噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

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