太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調節污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為__________________________；陽極區生成的有色沉淀是________。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是 ；
②石墨電極上發生的電極反應式為 ；
③原電池工作時，鹽橋中的 (填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是 極； ②圖丙中的②線是 的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g)
達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于_________硬水（填寫“暫時”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂， 則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指______________(填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________.
陰極區的現象是：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：
(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是________(填序號)。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應式可表示為2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
A．以上反應是可逆反應
B．反應環境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過了________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。
（1）—段時間后，可能發現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
圖一 圖二
(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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