Question

【題目】根據物質的量的有關公式計算（注：（2）（3）（4）計算結果保留小數點后兩位）

（1）3.01×1023個NH4+，其質量為 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為 L。

（3）現將50 mL密度為1.84 g/cm3，質量分數為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質的量濃度為 。

（4）19克MgCl2中含有離子數目 。

（5）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為 。

Answer 1

【答案】

(1)9(2)4.48(3)3.68 mol.L-1

(4)3.61×1023(5)64:85

【解析】

試題分析：

（1）n(NH4+)==0.5mol，m(NH4+)=0.5mol×18g/mol=9g。

（2）0.2 mol.L-1的鹽酸溶液1L ，那么鹽酸的物質的量為 0.2×1=0.2。那么需要標準狀況下HCl的體積為0.2×22.4=4.48L。

（3）物質的量濃度就是溶質的物質的量除以溶液的總體積，稀釋后的溶液總體積為250 mL，而且稀釋時，溶質的物質的量不變，所以硫酸物質的量就是50mL×1.84g/mL×98％÷98g/mol＝0.92mol，則物質的量濃度就是0.92mol÷0.25L＝3.68 mol/L。

（4）19克MgCl2的物質的量為：=0.2mol，0.2mol氯化鎂中含有0.2mol鎂離子、0.4mol氯離子，總共含有0.6mol離子，含有離子數目0.6NA=0.6×6.02×1023=3.61×1023；

（5）甲烷CH4原子數為5，氨氣 NH3原子數為4，它們所含原子數相等，所以物質的量5x：4y=1：1，可知 x：y=4：5 ，質量比為（4×16）：（5×17）=64：85。