【題目】除去Na2CO3固體中的NaHCO3，最合適的試劑或方法是
A.H2SO4B.NaOHC.加熱D.通入CO2
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是____________________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_______________________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為_________________________________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________。
②過程Ⅵ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（發生反應2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為________________________________。
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【題目】下列化學試劑的保存方法不正確的是
A.金屬鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中
C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中
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【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA
B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
（1）試劑a是_________，加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。
（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。
（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。
（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：
（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b
B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時,向氨水溶液中通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著CO2的通入
不斷增大
B. 在pH=9.0時，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)
C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成
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