Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2與水反應(yīng)，生成0.05mol O2,A正確；

B. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項錯誤；

C. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=3.91%；反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.53%；反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.53%；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＜②=③，D錯誤；

答案選A。