【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關X、Y的說法正確的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定條件下可以發生消去反應
C. Y與足量H2的加成產物中不含手性碳原子
D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. SO2、O2、SO3同時存在
B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等
C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；
①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數K=___________。
③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是___________、___________。
當反應溫度過高時，會發生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連
B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發進行，且ΔS<0，則ΔH>0
C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數目為0.4×6.02×1023
D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算：
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L-1。
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為____mol·L-1；溶質的質量為___g。
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為_____mol·L-1。
（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進水pH應控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優點是_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
