【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.銅溶于氯化鐵濃溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+
B.NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液：NH
+ OH- =NH3·H2O
C.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O
D.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
+H2↑
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：
(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。
(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。
(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。
(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。
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【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機物。下列關于該有機物的說法正確的是
A.可在酸件或堿性溶液中穩定存在
B.其同分異構體存在芳香族化合物
C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
D.分子中所有原子一定在同一平面內
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【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是
A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4
C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
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【題目】（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O2
2SO3，反應達平衡的標志是
①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】現有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是( )
A.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3
B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3
C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3
D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多
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【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液
①該溶液蝕刻銅板時發生主要反應的離子方程式為__________.
②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學式)。
(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。
第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .
第二步HO·氧化Cu+實現CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .
(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調節pH)作蝕刻液
原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學式) 。
②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是______________.
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________________。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。
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