【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應D.生成1molN2有6mol電子轉移
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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發生還原反應
B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2 還原為單質硫的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______________。
②該反應的平衡常數K=________________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
（3）常溫下，HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kb=__________(保留兩位有效數字)。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
C. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( )
A. lmolNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為NA
B. 標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA
C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數為0.4NA
D. 2mol硫在空氣中完全燃燒，消耗O2的分子數為3NA
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮氣、膽礬
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、水銀、碘酒
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 一定條件下反應I2+H2
2HI中，H2的轉化率不能達到100%
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快
D. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達平衡后，升高溫度反應速率加快
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【題目】甲醇燃料電池工作原理如下圖，下列有關敘述正確的是( )
A. a導出的是H2O
B. 電池工作時，電子由甲電極經外電路流向乙電極
C. 乙電極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋
D. 將電解質改為NaOH溶液也能產生電流，但電流方向相反
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