用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是( )
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于生鐵和鋼的敘述，正確的是( )
A．由鐵礦石煉成鐵是化學變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
C．生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大
D．它們都能完全溶解在鹽酸中
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質的方法不正確的是( )
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：填空題
有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其
他物質均略去)。
根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構
D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是( )
A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液
D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液
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