【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
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【題目】已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。25℃時,調節初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2
C. B點CrO42-的平衡轉化率為40%
D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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【題目】下表列出的有關表述中不準確的是
序號 | A | B | C | D |
物質類型 | 離子化合物 | 共價鍵直接構成的物質 | 共價分子 | 稀有氣體 |
代表物質 | NaCl | 金剛石 | 干冰 | Ne |
組成晶體的結構微粒 | Na+、Cl- | C | CO2 | Ne |
結構微粒間相互作用 | 離子鍵 | 共價鍵 | 分子間作用力 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料，請回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子排布式為_________。
（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡合離子。
①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數目為________________。
（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=_____。已
知該配合物的熔點為-20.5 ℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。
（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_______________nm（用含d和NA的代數式表示）。
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【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知N
N的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（
， 
， 
），則c 點的原子坐標參數為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。
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【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關說法不正確的是（ ）
A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
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【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。
（1）如下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。
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