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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對(duì)值前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S (s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃  S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A．①

B．②　

C．②③

D．①②③

試題分析：①中第一個(gè)式子是完全燃燒，第二個(gè)式子不完全燃燒，故正確；②中第一個(gè)式子S是固體，燃燒要先吸熱生成氣體才能燃燒，故錯(cuò)；③中第一個(gè)式子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是第二個(gè)式子的1/2，故錯(cuò)。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及其應(yīng)用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．高錳酸鉀分解	B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中	D．碳不完全燃燒生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說(shuō)法正確的是（）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定　　

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高　　

D．兩者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)

C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量

D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程不屬于放熱反應(yīng)的是 ( )

A．生石灰遇水變成熟石灰

B．鋼鐵生銹

C．酸堿中和

D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用下圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴
加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
化為熱量而釋放出來(lái)。其中正確的是

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為。
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂    B. 體系壓強(qiáng)保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H 0（填“>”或“ <”）。

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