【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（ ） 
A.大力發展煤的氣化及液化技術
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2 為原料生產可降解塑料
D.將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ） 
A.兩種酸都能與溴水反應且反應的原理相同
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同
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【題目】獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，相關論文發表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
D.電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是
A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mo1X，反應轉移2mo1 電子
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【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是( )
A．平均相對分子質量 B．SO3(g)的轉化率
C．
D．
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【題目】1000 ℃時，FeO(s)＋H2
Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a的值最接近( )
A．1.0 B．2.0
C．3.0 D．4.0
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【題目】在下列物質中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）．
屬于氧化物的是________， 屬于電解質的是________，能導電的是________。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH 
+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質量分數為（保留4位有效數字）
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