Question

已知HCO₃^―+AlO₂^― +H₂O=CO₃^2― +Al(OH)₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關系可表示為

Answer 1

B

解析試題分析：HCO₃^-先與OH^-反應，再與AlO₂^-反應，而HCO₃^-與OH^-反應生成CO₃^2-后，Ba²⁺與CO₃^2-生成沉淀，
HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O①，消耗1molHCO₃^-、1molOH^-、1molBa²⁺，生成1molBaCO₃沉淀，此階段化學方程式為KHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+KOH；HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O②，消耗2mol HCO₃^-、2molOH^- （OH^-消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學方程式為KHCO₃+KOH═K₂CO₃+H₂O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應①產生1mol）；HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓③，消耗1molHCO₃^-、1mol AlO₂^-（AlO₂^-消耗完），生成1molAl（OH）₃沉淀．此階段化學方程式為KHCO₃+KAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+K₂CO₃． 三階段消耗KHCO₃的物質的量為1：2：1，也即KHCO₃溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選：B。
考點：考查偏鋁酸鹽和可溶性的碳酸鹽、碳酸氫鹽的反應的計算及圖像問題。