【題目】只用水就能鑒別的一組物質是( )
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH-）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數為0．5 NA
B. 在常溫常壓下，1molNe含有的原子數為NA
C. 71gCl2所含原子數為NA
D. 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應式為：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 懸濁液中一定不含直徑小于1 nm的粒子
B. “冰水混合物”不是一種分散系
C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物
D. 食鹽溶液靜置后會分層，下層比上層咸
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線： 
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ． 
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= ． （計算結果保留兩位有效數字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L HF中含HF分子數目為NA
B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數目為2NA
C.標準狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 
和CO 
離子數之和為0.1 NA
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