【題目】用一束光照射某液體，產生一條光亮的通路。該液體是
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 水 D. 稀硫酸
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【題目】基態原子的核外電子排布為4d105s1的元素應在（ ）
A.s區、第五周期、ⅠA族B.ds區、第五周期、ⅠB族
C.d區、第四周期、ⅠB族D.ds區、第五周期、ⅠA族
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【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。
回答下列問題：
（l）寫出②的元素名稱_______；
（2）元素⑥的氫化物的化學式是_______；
（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是_______（填元素符號）；
（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應中化合價降低的物質是還原劑
B.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應
D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-
C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-
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【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：
（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是______(答出兩點)。
（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋M
xNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。
（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。
（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發生如下反應：2M(s)＋xH2(g)
2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是____。
（5）儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝_____(用α等符號表示)。
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