【題目】某有機物其結構簡式為 
，關于該有機物下列敘述正確的是（ ）
A.分子式為C13H18Cl
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C.在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應
D.該分子中能通過聚合反應生成高分子化合物
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ． 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） 
A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發生的反應為Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3：1
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【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO 
）+2c（H2CO3）
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【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是( )
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明，紫紅色
C.均勻、透明，無色
D.上層接近無色，下層紫紅色
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．實驗一：碘含量的測定
取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：
實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實驗二中操作Z的名稱 ．
（2）根據表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml，計算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 ．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發生反應的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
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【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2 ， 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（ ）
A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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