250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 | C．是熵減反應 | D．熵增效應大于能量效應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關敘述不正確的是
| A．增加Fe的量，正反應速率不變 |
| B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大 |
| C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大 |
| D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
| 時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| 時間/濃度 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中不屬于可逆反應的是( )。
A．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O |
B．N2+3H2 2NH3 |
C．Cl2+H2O HCl+HClO |
| D．2NO2N2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：
下列說法正確的是 ( )
| A．t1時升高了溫度 | B．t2時使用了催化劑 |
| C．t3時增大了壓強 | D．t4時降低了溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 ( )
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：
| 溫度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化學平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5查看答案和解析>>
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