【題目】下列有關物質的鑒別或檢驗錯誤的是
A.用激光筆照射區別食鹽水和蛋白質溶液
B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+
C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣
D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO
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【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬陽離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列問題：
(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。
(2)除鎳時，應調節溶液pH=__，此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產品純度會___(升高，降低，或不變)。
(3)酸溶時，當調節pH=8時，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發生的離子反應方程式是：__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調節溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質不與其反應)，再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3，該標定操作所用的指示劑為__(填化學式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產品中CoCl26H2O的質量分數為__。
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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）
目的 | A.驗證犧牲陽極的陰極保護法 | B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響 |
實驗方案 |
|
|
目的 | C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱 | D.比較AgCl和AgI溶解度的大小 |
實驗方案 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學式為H3PO4，沸點高難揮發）有一定關系。
(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。
(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) +3PO
(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質的量分數與pH的關系如圖所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發生的主要反應的離子方程式是___。
②下列關于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。
a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO
的水解程度大于其電離程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。
ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是__。
②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質量為98g/mol）。
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【題目】鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應①中N2是氧化劑
B.反應②屬于復分解反應
C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質
D.反應③中Li在陽極生成
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【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業等行業。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現 象 |
①取少量樣品，加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現象為_________。
重復上述操作三次。四次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
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【題目】298 K時，
γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成
丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同時刻測得
丁內酯的濃度如下表。
| 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率
B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75
C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%
D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1
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【題目】Ⅰ：可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．混合氣體總質量不在隨時間變化
C．容器內的壓強不再隨時間而變化
D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2
F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。
②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。
Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
（1）已知一定條件下
反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。
（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。
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