Question

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，三價鐵離子在左端電極得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源負(fù)極，B為電源正極，右端電極為陽極。

A. 根據(jù)上述分析，電源的A極為負(fù)極，故A正確；

B. 與電源B極相連電極為陽極，根據(jù)圖示，水在陽極上失電子產(chǎn)生羥基自由基（·OH），電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH，故B正確；

C. 電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH），由圖示裝置可知，H2O－e- ＝H+＋·OH，Fe3++e-=Fe2+，O2+2e- +2H+=H2O2；則H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2++·OH， Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH，故C正確；

D. D.每消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+ +·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成1mol·OH ，所以應(yīng)當(dāng)生成4 mol·OH，故D錯誤；

答案選D。