Question

在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氫雜質。設計一種一步只除去一種雜質，最后得到干燥純凈二氧化碳的實驗方案。試回答：
（1）使氣體經過各試劑(自選)的順序為______________；
（2）寫出有關的離子方程式：______________。

Answer 1

（1）濃硫酸→飽和NaHSO₃→飽和NaHCO₃→濃硫酸（或無水氯化鈣等酸性或中性干燥劑）。
（2）HSO₃^-+H⁺＝H₂O+SO₂↑，HCO₃^-+SO₂＝HSO₃^-+CO₂↑。

首先確定除各種雜質應采試劑。①除去SO₃可選用濃硫酸使它溶解，這樣可以不影響CO₂、SO₂和HCl。②除去SO₂的試劑在CO₂為主氣體時，不能用NaOH，可用酸性KMnO₄溶液，但HCl也溶于KMnO₄溶液中，甚至HCl會被氧化生成Cl₂(帶入新的雜質)。若選用NaHCO₃，雖能除SO₂，但同時也除去了HCl，所以也不能選用。但若在除SO₃之后除去HCl可選用NaHSO₃飽和溶液，可不影響CO₂、SO₂。其后再用飽和NaHCO₃除SO₂即可。氣體用溶液洗氣后必然混有水蒸氣，可用干燥劑除之。