久久青草国产手机看片福利盒子 ,九九热爱视频精品视频,国产九色在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe²^＋、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²^＋

A中有液體生成，基本上能斷定是水，A正確；B中氨氣溶于顯堿性，應用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，B錯；C中選加入鹽酸排除其它離子的干擾，再加入BaCl₂，生成白色沉淀，證明有SO₄^2-，C正確；D是檢驗Fe³⁺通常所用最合理的方法。答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

綠礬(FeSO₄·7H₂O)硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。加入適量可調節堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產用20%發煙硫酸(100克發煙硫酸含SO₃20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe²^＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋=6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋=3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋= NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數          (保留兩位小數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀）該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該試液中含有Na⁺

B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca²⁺，但沒有Mg²⁺

D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項	陳述I	陳述II
A	NH₄Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可與HF反應	氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸X的轉化關系如圖：

圖中單質可能為（）

A．C

B．Fe

C．Al

D．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO₃　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
2TiO²^＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O=TiO²^＋(無色)＋Fe²^＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe³^＋＋3H₂O的平衡常數K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用       方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	－25.0	－68.8
沸點/℃	136.4	57.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質，能由單質間發生化合反應得到，但不能由單質與酸發生置換反應得到的是 (　　)。

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．CuCl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生反應的離子方程式為
②實驗中，甲同學發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現___色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
（3）甲同學分析H₂O₂中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成_____．
②實際上Fe²⁺還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：                ，相關反應的離子方程式：_____      ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學