Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol，B正確；C．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，C錯(cuò)誤；D．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，D錯(cuò)誤；答案選B。