【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B.在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)
C.根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，判斷化合物是否為電解質(zhì)
D.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無(wú)色 | 假設(shè)1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 | 假設(shè)2正確 |
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.下圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，誚回答下列問(wèn)題
（1）用圖I進(jìn)行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進(jìn)水口是________(填“f" 或“g”)。
（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處: ①_________；②____________。
（3）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_________(填序號(hào))。
Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。
（4）海水曬鹽過(guò)程中，通過(guò)蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過(guò)濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。
雜質(zhì) | 加入試劑的化學(xué)式 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
硫酸鹽 | ___________ | ___________ |
MgCl2 | NaOH | ___________ |
CaCl2 | Na2CO3 | ___________ |
依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，再加入適量的鹽酸 可除去上述步驟引入的 雜質(zhì)離子。
（5） 從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末的方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A. 分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，比較產(chǎn)生氣體的體積
B. 分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
C. 分別用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察澄清石灰水是否變渾濁
D. 分別配成相同濃度溶液，滴加2滴酚酞試液后，比較溶液顏色的深淺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4 ， 乙中的電解質(zhì)為H2SO4 ． E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出．（已知金屬M(fèi)無(wú)變價(jià)） 
（1）電池中E是極，F(xiàn)是極．
（2）A極上電極反應(yīng)為 ， B極上電極反應(yīng)為 ， C極上電極反應(yīng)為 ， D極上電極反應(yīng)為 ．
（3）當(dāng)電路中通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí)停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．
（4）如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過(guò)1mol電子后，B極的電極反應(yīng)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升降
B.有氧元素參加的一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子
D.還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是
A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列九種物質(zhì)：①H2O，②Al，③CO2，④鹽酸，⑤硫酸鋇，⑥NaOH⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是 _______________________（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)__________（填序號(hào)）。
（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________。
（4）Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示其變化：______________________________； ____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如： 
+H2C=CH2 
+2H2C=CH2 
+2H2C=CH2 
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式． M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M： ， N： ．
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