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下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）

A．常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

試題分析：常溫下濃硫酸與鋁不是不發(fā)生反應，而是發(fā)生了鈍化，A選項不正確；二氧化硅可與氫氟酸反應，B選項不正確；C1O₂中Cl為+4價，不穩(wěn)定，易被還原為Cl^－，因此可利用其氧化性給自來水殺菌消毒，C選項正確；在海輪外殼上裝若干銅塊形成了原電池時鐵做了負極加快了鐵的腐蝕，D選項不正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag^＋＋e^－＝Ag b極：Fe－2e^－＝Fe²^＋；下列說法不正確的是（）

A．a、b可能是同種電極材料

B．該裝置一定是電解池

C．裝置中電解質溶液一定含有Ag^＋

D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag⁺==Fe²⁺+2Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑	B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-
C．Fe-2e^-＝Fe²⁺	D．4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于銅電極的敘述中不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極

D．用電解法精煉銅時純銅做陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號）。

A．石墨

B．鎂

C．銀

D．鉑

（2）實驗過程中，SO₄²^?     （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象         。
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH^?－4e^?=2H₂O+O₂↑和               。
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為       mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。
（6）K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖的說法正確的是( )

A．構成原電池時溶液中SO₄²^－移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，陰離子交換膜處的

從右向左移動。下列分析正確的是

A．A的金屬活動性弱于B
B．Na⁺從y電極趨向x電極
C．Y電極附近溶液先變紅
D．B的電極反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；
③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂O=Na₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉硫高能蓄電池的結構如圖，M為Na₂O和Al₂O₃的混合物，電池的反應原理為

電池工作溫度為320℃。下列說法錯誤的是

A．a為電池正極，b為電池負極

B．電池放電時，正極反應為

C．電池充電時．Na所在電極連接電源正極

D．M的作用為導電和隔離鈉和硫

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