Question

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，

1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1，只有B正確，

故選B．

A.1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，物質的量與熱量成正比；

B.1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，結合狀態、焓變分析；

C.1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則水為液態；

D．放熱反應，其焓變為負．