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下列方程式正確的是（）

A．用氯胺處理自來水：NH₂Cl＋H₂O

NH₂OH＋HCl

B．在含有Mg²⁺、HCO₃^-的自來水中加入過量的澄清石灰水：
Ca²⁺ +Mg²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

C．長時間煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自來水：Mg²⁺ +2HCO₃^-

Mg(OH)₂↓+2CO₂↑

D．Na₂FeO₄既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：

Fe³⁺ +3H₂O=Fe(OH)₃（膠體）+3H⁺

試題分析：氯胺處理自來水應生成NH₃和HClO，A項錯誤； Mg²⁺與過量的澄清石灰水反應，生成Mg(OH)₂，B項錯誤；D項方程式應是

，錯誤；長時間煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自來水Mg²⁺轉化為更難溶的Mg(OH)₂，C項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量。
(1)寫出可能發生的有關反應的化學方程式。。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)₂的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)₂物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。

(3)向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba(OH)₂溶液b L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相對應的方程式正確的是（）

A．向NaHSO₄溶液中滴加過量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

B．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF₄↑+2H₂↑

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－+SO₂+H₂O = 2HCO₃^－+SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO₃^2-＋2H^＋

H₂O＋CO₂↑

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-

BaSO₄↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H^＋

3Fe³^＋＋3H₂↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag^＋＋C1^－

AgCl↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO₃溶液中加入NaOH 溶液：HCO₃^—+OH^—＝CO₂↑+H₂O

B．在NaOH溶液中滴入少量AlC1₃溶液：Al³⁺+3OH^—＝Al(OH)₃↓

C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH^—＝HCOO^—+H₂O

D．CO₂通入CaCl₂溶液：CO₂+H₂O+Ca²⁺＝CaCO₃↓+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（）

A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺+ Ag

B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2 Br ^–，當向含1mol FeBr₂溶液中逐漸通入Cl₂，溶液中有一半的Br ^–被氧化時，下列判斷不正確的是( )

A．反應前后溶液的顏色發生了改變

B．反應后溶液中c(Cl ^-)="c(Br" ^-)

C．參加反應的Cl₂為1 mol

D．反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2 Br ^–+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的

A．x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)

B．x=10時，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄²^—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^—)

C．x=30時，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)

D．x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO₄制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K₂FeO₄的一些性質：
①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe³⁺的離子反應方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用              洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)₃，請補充并配平該反應方程式：     K₂FeO₄ +       H₂O =      Fe(OH)₃↓ +      KOH +
（5）將一定量的K₂FeO₄投入一定濃度的FeCl₃溶液中，測得剩余K₂FeO₄濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

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