Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖1所示的實驗裝置．
①寫出編號儀器的名稱：①② ．
②濃硫酸的作用是 ．
③本實驗需要加熱的裝置為（填字母編號）．
④寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C ， D ．
⑤D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為個．
（2）Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據溶液的配制回答下列問題．①在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
③根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；長頸漏斗；干燥氫氣；D；白色固體變藍；黑色粉末變紅色；1.204×1024
（2）C；燒杯、玻璃棒；BCD；13.6；15
【解析】解：（1）Ⅰ．①圖中①錐形瓶②長頸漏斗，所以答案是：錐形瓶；長頸漏斗；②氫氣可用濃硫酸干燥，所以答案是：干燥氫氣；③還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為D，所以答案是：D；④C處得無水硫酸銅因吸水，由白色變為藍色；D處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變為紅色，所以答案是：白色固體變藍，黑色粉末變紅色；⑤在反應CuO+H2 Cu+H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2NA=1.204×1024 ， 所以答案是：1.204×1024；（2）Ⅱ．①配制250ml1.0mol/L稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器是：燒杯、玻璃棒，所以答案是：C；燒杯、玻璃棒；②A．使用容量瓶前檢驗是否漏水，故正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，有水不會影響實驗結果，故錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體倒入燒杯中溶解，容量瓶不能作為溶解儀器，故錯誤；D．配制溶液時，容量瓶不能作為稀釋儀器，應該在燒杯中稀釋，故錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻，故正確． 所以答案是：BCD；③設需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為VmL，則 ，解得V=13.6mL，需要15mL的量筒，所以答案是：13.6；15．