【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標準狀況下22.4L氫氣時理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數目為4NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數小于0.1NA
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數為2NA
【答案】A
【解析】
A．以鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到22.4L H2（標況），轉移電子的物質的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數為4NA，故A正確；
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物質的量為1L×0.1molL-1=0.1mol，所以氮原子數等于0.1NA，故B錯誤；
C．葡萄糖和冰醋酸最簡式均為CH2O，故3.0gCH2O的原子數=
×4×NA=0.4NA，故C錯誤；
D．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl，即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵，即NA個，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷正確的是
A.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡
B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動
C.d為負極，發生氧化反應
D.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度發生顯著變化
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是( )
A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產生沉淀的離子為Cl－
B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大
C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色
D. 由方程式：Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
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【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。
請根據要求回答下列有關問題：
（1）以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是__________。（填序號）
（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______，發生反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（3）檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________，證明其存在的現象是____________。
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】如圖所示，甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中，Zn電極發生______反應（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應式為_______，若反應過程中有0.1mol電子發生轉移，則Cu極質量增加__________。
(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現象是______，C2極電極反應式為_______，若反應過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。
（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
②實驗室中現有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要減慢上述實驗中氣體產生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。
（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______（填字母）
A．Y 的體積分數在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1
C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備備受人們的關注。
（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發生反應：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。
①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol
2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol
則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。
②下列不能說明該反應已達平衡狀態的是___（填序號）。
A．v正（N2O5）=2v逆（O2）
B．混合氣體密度不變
C．混合體平均摩爾質量
D．NO2的體積分數不變
③該反應自發進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。
④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。
⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。
（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。
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