【題目】填寫下列表格。
物質 | 分子數 | 質量 | 物質的量 | 摩爾質量 |
氮氣 | _____ | 14 g | _____ | _____ |
硫酸 | 3.01×1022 | _____ | _____ | _____ |
水 | _____ | _____ | 0.5 mol | 18 g·mol-1 |
【答案】3.01×1023 0.5 mol 28 g·mol-1 4.9 g 0.05mol 98 g·mol-1 3.01×1023 9g
【解析】
M(N2)=28g·mol-1,n(N2)=
=0.5mol,N(N2)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;n(H2SO4)=
=0.05mol, m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9 g;M(H2O)=18 g·mol-1,N(H2O)=0.5 mol ×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(H2O)=0.5 mol×18 g·mol-1=9 g。故答案為：3.01×1023，0.5 mol，28 g·mol-1，4.9 g ，0.05mol， 98 g·mol-1， 3.01×1023，9g。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。
(2)吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為_____。
②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結合方程式解釋其原因：_____。
③已知下列反應：
SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol
CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol
2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學方程式是__________。
④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。
(3)制備無水Na2SO3
將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應NH4HS (s)
NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發生移動的是
A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3
C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：
配制時應稱量NaOH的質量/g | 已給儀器 | 配制時除已給儀器外還需要的其他儀器 |
__________ | 燒杯、藥匙、托盤天平 | ____________________________ |
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響如下圖所示：
②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產品Mn3O4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下面的橫線上填上適當的內容。
(1)6.02×1024個Na+約含有________mol Na+,其質量為________g。
(2)4.5 mol CH4約含有________個CH4,其質量為________g。
(3)3.01×1023個SO42-約含有________mol SO42-,其質量為________g;49 g H3PO4約含有________個H,________個P,________個O,共含有________個原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（ ）
A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純
B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是
A．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。
(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。
(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。
(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。
A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸
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