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向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³^＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為 (　　)。

A．6.4 g

B．4.8 g

C．2.4 g

D．1.6 g

向混合物中加入鹽酸時發生如下反應：Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O、2FeCl₃＋Cu=CuCl₂＋2FeCl₂，由題意可知：Cu與Fe₂O₃的物質的量相等，設二者的物質的量均為x，則有6x＝0.3 L×1 mol·L^－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量即為氧原子的質量：0.05 mol×3×16 g·mol^－1＝2.4 g。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現象
Ⅰ	向2mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，其中Fe³⁺→Fe²⁺；請寫出Fe³⁺跟SO₃²^－反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知：
1．Fe²⁺與SO₃²^－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
Ⅲ	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黃色變為紅褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”

① 經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是

A．前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B．前者變棕黃色、后者也變棕黃色

C．前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D．前者、后者都基本沒有改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發皿
b．石棉網
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2：。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩定，氧化亞鐵最不穩定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟	預期現象和結論

(5)實驗結論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃↓＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                        。
(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                                          。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                    。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                     。
(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，       ，得到FeSO₄溶液，       ，得到FeSO₄·7H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）           。
（2）若A物質為CuSO₄，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調節pH為 1～2，其作用是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀離子	Fe³^＋	Fe²^＋	Cu²^＋
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²^＋時，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe²^＋還原為Fe
C．先將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再調整溶液pH至3～4
D．通入H₂S使Fe²^＋直接沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應II的離子方程式為                                                  。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為                它能凈水的原因是                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：         。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定，放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：。

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同步練習冊答案