Question

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質M的晶體類型為________，晶體中原子間通過________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為________。

(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________(寫化學式)

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(列式，不要求結果，阿伏加德羅常數為NA)

Answer 1

【答案】金屬晶體 金屬鍵 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 CuCl

【解析】

據題給信息推斷M為銅元素，Y為氯元素，據此解答。

（1）單質銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數為12，

故答案為：金屬晶體；金屬鍵；12；

（2）氯元素為17號元素，位于第三周期，根據構造原理知其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈增大趨勢，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強的是HClO4，

故答案為：1s22s22p63s23p5 ；Ar；HClO4；

（3）根據晶胞結構利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數為8×1/8+6×1/2=4，氯原子個數為4，該化合物的化學式為CuCl；則1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質量為4×99.5g，又晶胞參數a="0.542" nm，此晶體的密度為g·cm–3。

故答案為：CuCl；。