【題目】下列各組晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈的單質是_____，與鹽酸反應產生的氣體最多的是______。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：儀器A的名稱為_________，裝置D的作用為________________。
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____________的現象，即可證明；從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現白色沉淀的現象，即可證明。寫出C中發生反應的離子方程式____________________________（假設進入C中的氣體過量），但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O分子的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A.直線形；平面三角形
B.V形；三角錐形
C.直線形；三角錐形
D.V形；平面三角形
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【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列說法正確的是
A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol
B. 反應①若使用催化劑，△Hl會變小
C. 反應①中的能量變化如圖所示
D. 反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol
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【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。
已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92
（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
（3）
（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為___________；
（2）
中含氧官能團的名稱為___________________________；
（3）反應①的反應類型是_______________；
已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________________________________；
（4）反應④的化學方程式為___________________________________________________________；
（5）請寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_________________。
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【題目】下列操作中不正確的是
A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C.分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出
D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
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【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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