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下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（）

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

A項，Mg是活潑的金屬，應采用電解熔融MgCl₂的方法制取；C項，應采用電解熔融NaCl的方法制備Na；D項，利用CuO制備Cu，應采用熱還原法，如H₂＋CuO

Cu＋H₂O。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在自然界中以游離態存在的是(　　)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Au

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　　）。

A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑

C．金屬由化合態變為游離態，一定是被還原

D．金屬單質被發現和應用的越早，其活動性越弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（）

A．①③⑤②④	B．②①③④⑤
C．②④①③⑤	D．③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規模生產方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上可行的是（）

A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化

B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水

C．利用太陽能將海水蒸發淡化

D．在一定條件下選擇CCl₄作萃取試劑，將海水萃取而淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)鋯產業是極有發展潛力及前景的新興產業，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯流程之一如下：

試回答下列問題：
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO)：_______________________________________________。
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料

B．1 nm＝10－10m

C．鋯合金的硬度比純鋯要高

D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣

爆炸引起的
(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。在熔融電解質中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應為__________________，負極電極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO₃·CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____ 。則“輕燒”溫度應不超過 _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg²⁺)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是     、     （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是                  、                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是。

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu²⁺，經過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH₄HCO₃后發生反應的離子方程式是____________________。
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。

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