Question

下列化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₅H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₆
④C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₇CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₈．

A．①③

B．②④

C．①②③

D．①②④

Answer 1

①碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，因此①中△H前者小于后者，故①錯誤；
②生成液態水比氣態水放出多，△H越小，因此△H前者大于后者，故②正確；
③參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多，因此△H前者小于于后者，故③錯誤；
④利用蓋斯定律，將前者與后者相加可得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H＜0，而前者為吸熱反應，后者為放熱反應，則前者大于后者，故④正確．
故選B．