【題目】對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2 
2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用催化劑能加快化學反應速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C.降低反應溫度，化學反應速率減慢
D.增大O2濃度，化學反應速率增大
【答案】B
【解析】解；A、催化劑降低反應活化能增大反應速率，使用催化劑能顯著增大反應速率，故A正確；
B、增大氧氣濃度，增大二氧化硫轉化率，氧氣轉化率減小，反應是可逆反應最后達到平衡狀態時，不能反應完全，二氧化硫轉化率不能達到100%，故B錯誤；
C、降低反應溫度，正逆反應速率都減小，化學反應速率減慢，故C正確；
D、增大反應物濃度，反應速率增大，增大O2濃度可以增大反應速率，故D正確；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構體的數目（不考慮立體異構）
A．8 B．6 C．4 D．2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關表示正確的是（ ）
A.過氧化鈣（CaO2）的電子式： 
B.某微粒的結構示意簡圖為 
，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）． 
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次。記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/ mL | 待測鹽酸的體積/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數字)。
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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