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【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【答案】C

【解析】A. 空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發生電離。B. 2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色） ΔH＜0，降低溫度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態應該為液態；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質硫，出現渾濁。

空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發生電離，A正確；2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）降低溫度,平衡正向移動, NO2濃度降低,顏色變淺,該反應為放熱反應，B正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，正確的熱化學方程式為: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C錯誤；硫代硫酸鈉溶于水，完全電離，與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O，D正確；正確選項：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生反應：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時n(A)為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時，n(B)________（填序號）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是________。

（5）若保持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成b molC，將b與a進行比較，則________（填序號）。

A．a<b　 B．a>b　 C．a=b D．不能比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量

C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代火法煉鋅過程中發生了以下三個主要反應。下列說法正確的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個反應中，只有①是放熱反應

B. 反應②的作用是僅為反應③提供還原劑

C. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質

D. 反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。