【題目】下列物質不能使有色布條褪色的是
A.次氯酸溶液B.次氯酸鈉溶液C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究： [提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．
請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為；
（2）其中不能達到實驗目的是（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是 ． [繼續探究]實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設]Ⅰ．
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是（填序號），理由是 ．
②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗（填字母）
a．pH試紙 b．硝酸銀溶液 c．紫色石蕊試液 d．銅 e．足量氫氧化鈉溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（ ）
A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化
D. 若升高溫度，該反應的平衡常數增大
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【題目】一種制取粗碘的工藝流程如下圖所示，有關說法正確的是
A. 步驟①中H2O2作還原劑 B. 步驟②③中均用到分液漏斗
C. 步驟③④互為可逆反應 D. 步驟⑤中“操作X”為蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%
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【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題：
（1）鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫藥上的抗酸劑等。
①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物，其中能與酸反應的是_________________。
②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑，主要原因是____________________。
③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
（2）制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下：
①已知配制的堿溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時，需稱量NaOH的質量
為___________，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中，其原因是_______________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）
實驗步驟：
①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生；
②通入并調節氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續進行，越來越劇烈;
③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;
④將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液;
⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干，得到氯化亞銅。
回答下列問題：
(1)寫出步驟①中銅絲表面產生無色氣泡的化學方程式_________。
(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_______。
(3)步驟③中瓶內紅棕色氣體消失的原因是_______。（結合化學方程式回答）
(4)步驟④中產生白色沉淀的離子方程式是_________。
(5)步驟④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有____。
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