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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4

＋ 6HCHO ＝ 3H^＋＋ 6H₂O ＋ (CH₂)₆N₄H^＋
然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：
[滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次
步驟Ⅳ：實驗數據記錄
<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數	待測液的體積（mL）	標準溶液的體積
滴定次數	待測液的體積（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

根據上述實驗步驟填空：
（1）滴定操作時，眼睛應觀察
（2）滴定終點的判斷方法是
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
該樣品中氮的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。
Ⅰ．調查
（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是。

Ⅱ．不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

實驗編號	T/℃	H₂O₂初始濃度/ mol·L^-1	FeCl₃初始濃度/ mol·L^-1
Ⅰ	20	1.0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50		0.1

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應為 mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應為 mol·L^-1。
②三組實驗中分解速率最快的是（填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn²^＋＋8H₂O＋ 5O₂
（4）滴定到達終點的現象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為 mol·L^-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果 (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…（至恒重)。
①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____ ____。
②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為 _
(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是 __(用字母回答,下同）。
②該實驗應選用的酸是_ _
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2) 丙組中A同學根據

的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學對該實驗方案提出質疑，丙組同學查閱了相關資料，并進行了如下實驗：
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現白色沉淀，還有氣泡產生。產生該現象的原因是_________ __ ___ (用有關離子方程式解釋）。
由此丙組同學共同討論,否定了A同學的設計方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭小實驗不能成功的是（）

A．用食鹽水除水垢

B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C．用鉛筆芯代替石墨試驗導電性

D．用灼燒的方法區別羊毛線和棉線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)₂并加熱	確定甲酸鈉中含有醛基
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	驗證三溴苯酚為白色沉淀
C	向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產物中的溴離子