【題目】下列說法正確的是
A.化學鍵的斷裂過程中放出熱量
B.化學鍵形成的過程需要吸收熱量
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是( )
配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量：35±15 mg/kg
儲存方法：密封、避光、防潮
食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg
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【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數，設計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為_______________。
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。
（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________________(保留三位有效數字)
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接 ．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到 ， 反應方程式 ．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應： ．
②NaOH溶液中發生的反應： ．
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【題目】用化學反應原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:
（1）已知: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_______。
（2）T1溫度時，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發生反應: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示:
①下列說法能表明該反應已達到平衡狀態的是______(填序號)。
A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變
C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=_______。
③T1溫度時，化學平衡常數K=______。將容器的溫度改變為T2時，若k正=k逆 ，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
（3） 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數的精確計算表達式為K=______(用含a、b的代數式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測得溶液pH=7，則溶液中
=_____(用含a 的代數式表示)。
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【題目】如圖所示，電流表指針發生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發生氧化反應
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【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質量[m（總）]與總物質的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應速率：Vb＞Va
D.當 
=30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為熱反應（填“吸”或“放”）．
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法： 
①N電極的電極反應式為 ．
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是
A. 參與細胞膜的構成
B. 催化代謝反應
C. 細胞的儲能物質
D. 攜帶遺傳信息
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