【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L
【答案】A
【解析】
試題分析：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為
=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為
=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為
=2.4mol/L；故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡
B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達到平衡后，反應速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
①由同種元素組成的物質(zhì) ②具有固定熔沸點的物質(zhì) ③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一種分子的物質(zhì)
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為
，下列說法中正確的是（ ）
A、若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B、反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C、如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為
，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。
請回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_________；
（2）沉淀b的化學式是__________；
（3）沉淀c的化學式是__________；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是 ( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將Xmol N2 和Ymol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3N2(g)
2NH3(g)
⑴若反應進行到t時刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，計算X的值。
⑵反應達到平衡時，混合氣體的體積為672L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為20%，計算N2的轉(zhuǎn)化率和Y的值。
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