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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．0.2 mol·L^－¹ HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，K_w增大，pH也不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在不同溫度下其離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14， K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時(shí)，c(H^＋)>c(OH^－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)	D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C．0．1 mol／L NH₄HSO₄溶液與0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（SP₄^2-）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．H₂熱值為142.9 kJ·g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4 Fe²^＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)= 1.4×10^—⁵，則向100mL0.01mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.01mol·L^—¹的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是

A．升高溫度	B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉	D．滴加少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是

A．氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Cl^一）>C（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液中C（H⁺）一定
等于C（OH^-）

C．0.1mol／L的Na₂S溶液中：C（OH^—）=c（H⁺）+C（HS^—）+2C（H₂S）

D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中陽離子總濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量=" a/2" mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L ^-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨
氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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