【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法錯誤的是( )
A. 正極的電極反應式為3H2O2+6H++6
═6H2O
B. 電池工作時，H+通過質子交換膜從右向左移動
C. 電池工作時，兩電極均不會產生氣體
D. 工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子。
【答案】B
【解析】
根據電池反應NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，NH3·BH3反應后B元素化合價升高，被氧化，則通入NH3·BH3的電極為負極，結合原電池原理分析解答。
A．根據上述分析，右側H2O2為正極，H2O2得到電子，發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，故A正確；
B．電池工作時，陽離子移向正極，因此H+通過質子交換膜從左向右移動，故B錯誤；
C．根據電池反應NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C正確；
D．該電池工作時，負極的反應式為NH3·BH3-6e-+2H2O═NH4BO2+6H+，正極的反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，通入1mol NH3·BH3工作后，左極室質量增加17+14-6=25g，右極室質量增加6g，左右兩極室質量差25-6=19g，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移的電子的物質的量=
×6=0.6 mol，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中發生的反應屬于
A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應
【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是
A.CO作氧化劑B.CO發生氧化反應
C.NO被氧化D.NO作還原劑
【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應
B.該反應為吸熱反應
C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量
D.反應物的總能量小于生成物的總能量
【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是
A.升高溫度能減慢反應速率
B.增大反應物濃度能減緩反應速率
C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2
D.使用催化劑能加快該反應的速率
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2O
H3O++F—
B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。
C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。
D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O
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【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。
（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。
(1) 請補充空白并配平化學方程式。
____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)
A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反應中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質的量為________。
(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數表示）是H2O2的______倍。
(5)過氧化鈣也是一種優良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖所示。
①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。
②該樣品中CaO2的質量分數為________。（保留一位小數）
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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