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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】【化學選修5:有機化學基礎】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

(1)E的結構簡式為 ,其含氧官能團有 (寫名稱)o

(2)由C, D生成化合物F的反應類型是 。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是

3H屬于氨基酸,與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應,且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式:

4合成F(相對分子質量為366)時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G,G能使漠水褪色,G的結構簡式為

5已知:寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

【答案】(1) 肽鍵、醚鍵

(2)取代反應 1,3–丁二烯

(3)

(4)

(5)

【解析】

試題分析:(1)線路一是發生取代反應,生成和溴化氫,其中的含氧官能團是肽鍵、醚鍵。

(2)路線二是先和氨基上的氫取代,在與取代生成化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應,生成2個雙鍵的1,3–丁二烯。

(3)H屬于氨基酸, H能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明結構中有酚羥基,且苯環上的一氯代物只有2種取代基在苯環的對位上,與B的水解產物互為同分異構體,故結構為

(4)合成F(相對分子質量為366)時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G,,G比F少81,G能使漠水褪色,說明有雙鍵,故G比F少了一個溴和一個氫,發生了消去反應,故G的結構簡式為

(5)由C制備化合物的合成路線流程圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4,并使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:

(1)混合物中鐵的質量為 g

(2)稀H2SO4的物質的量濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”ΔH0

B. 表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C. 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuOpH4左右

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:

.【制備產品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:

(1)預處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。

(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續通入N2

(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50~80之間,充分反應后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+寫出該反應的離子反應方程式:______________;

(4)獲取產品:先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。

.【測定FeSO4 7H2O 含量】

(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標準液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質量分數為________ (已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)

(2)若測量結果偏小,則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】()在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應在絕熱條件下達到平衡時,Z的物質的量為pmol。回答下列問題

(1)該反應的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是

a1a2 b1b2 t1t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(2)若該反應在容積可變的密閉容器中發生,在溫度為T1、T2時(正反應放熱),平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點的氣體密度:A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點X的濃度:A>C

)在容積可變的密閉容器中發生反應:mA(g) + nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 移動(填:向左 向右,不);

(2)當壓強為1×106 Pa時,此反應的平衡常數表達式:

3其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105 Pa時,A的轉化率隨時間變化如下圖,請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時,A的轉化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下:3+8HNO33+8NO+7H2O

實驗步驟如下

在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。

水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

當環己醇全部加入,將混合物用80~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度)直至無紅棕色氣體生成為止。

趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾洗滌干燥稱重。

請回答下列問題:

(1)裝置b的名稱為 使用時要從 (填上口下口)通入冷水;滴液漏斗的細支管a的作用是

(2)本實驗所用50%的硝酸的物質的量濃度為 ;實驗中,氮氧化物廢

氣(主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應為:

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代,請模仿上述反應,寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式:

(3)向三口燒瓶中滴加環己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是

4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 洗滌晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請將括號中的雜質去除,依次寫出除雜試劑和實驗方法

例:CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣

甲烷(乙烯):___________________,________。

():___________________,________。

HBr(Br2):___________________,________。

溴苯(Br2):___________________,________。

乙醇(乙酸):___________________,________。

乙酸乙酯(乙酸):___________________,________。

.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:

相對分子質量

沸點/

水中溶解度

異戊醇

88

131

微溶

60

118

乙酸異戊酯

130

142

難溶

實驗步驟:

在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集140~143餾分,得乙酸異戊酯3.9g.回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是________________;

(2)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層_________(填標號)

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(3)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________;

(4)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________;

(5)本實驗的產率是____________。

A.30% B.40% C.50% D.60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物現要測定其中鐵元素的質量分數實驗按以下步驟進行

請根據上面流程回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 (填儀器名稱)

(2)請寫出加入溴水發生的離子反應方程式

(3)將沉淀物加熱冷卻至室溫用天平稱量其質量為b1g再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2gb1b2=0.3g則接下來還應進行的操作是 若蒸發皿質量是 W1 g蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g則樣品中鐵元素的質量分數是 有同學提出還可以采用以下方法來測定

溶解樣品改用了硫酸而不用鹽酸為什么

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是:

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質量分數是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下,它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應

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同步練習冊答案
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