Question

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W2Q B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是強酸

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據題意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之間存在氫鍵，而在H2S分子之間只存在分子間作用力。因此沸點：H2O＞H2S。正確。B．Na與O可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物。在形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2。正確。C．原子核外電子層數越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：H＜O＜S＜Na。正確。D．S元素可形成H2SO3、H2SO4等酸，前者是弱酸，后者是強酸。錯誤。

考點：考查元素的推斷及元素的位置、結構、性質的知識。