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【題目】碳循環(huán)(如圖)對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素

B. 石油的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一

D. 光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

【答案】B

【解析】A.有機(jī)物中一定含有碳元素,所以碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素;B.乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一;綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程,是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。

有機(jī)物中一定含有碳元素,所以碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素,A正確乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,C正確;綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程,是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,D正確。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )

A.Ca2+Na+NO3-SO42-B.Mg2+Cl-Al3+SO42-

C.K+Cl-HCO3-NO3-D.Ca2+Na+Fe3+NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2CaCO3BaSO4,除此之外還有NaClAl(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:

已知:

i部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值(完全沉淀)

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖,請(qǐng)回答下列問題。

1酸解時(shí),加入的酸為____________,在酸解過程中,想加快酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施________________________

2加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是____________

3本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于____________四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣A的成分為____________CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2________________________;抽濾所得濾液C中主要雜質(zhì)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________;抽濾④將產(chǎn)品抽干。

4依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,____________

5每制備1MgSO4·7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料.

(1)已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________ ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______

(3)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說(shuō)法正確的是 ______

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,A和B濃度比c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin).
(1)A在5min末的濃度是多少?
(2)B的平均反應(yīng)速率是多少?
(3)D的平均反應(yīng)速率是多少?
(4)x值是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)查閱相關(guān)資料知:乙醛是無(wú)色有刺激性氣味的液體,沸點(diǎn)為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會(huì)被氧化成乙酸。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是_______

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到多種物質(zhì),它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng):MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H2Fe3++3H2

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H+NO3===3Fe3++NO↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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