【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.單質分子中一定含有共價鍵
B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵既存在于雙原子單質分子中，也可能存在于多原子化合物中
D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質的熔沸點
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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜
C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；叵铝袉栴}:
(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應中每生成1 mol Al23O27N5,轉移的電子數為________NA。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應,其中的三個反應如下:
Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為____________。
(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發生反應Ⅰ,5 min后達到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內v(CO2)=_________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質量不再改變
C.氣體的總質量不再改變
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【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關系正確的為
A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va
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【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：
下列關于上述反應的說法不正確的是
A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
B. MG是中間產物
C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H
D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物
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【題目】有機物種類繁多的主要原因是
A．有機物都是天然產物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，該反應進行的快慢順序為
A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①
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【題目】（1）在標準狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數。
（2）等物質的量的CO和CO2其質量之比是________，分子數之比是________。
（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。
（3）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是________。
（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨陽極為鐵 |
Cr2O72－的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。
②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。
③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________ 。
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