【題目】某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．則下列說法不正確的是（ ）
A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍(lán)色
【答案】A
【解析】本題以圖示裝置為背景，主要考查金屬的腐蝕相關(guān)原理。
鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負(fù)極，乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e—＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—＝4OH—。鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈堿性，酚酞變紅；鐵棒另一端（丁區(qū)）作負(fù)極，丁區(qū)的電極反應(yīng)為：Fe-2e－= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍(lán)色。故A項(xiàng)錯誤。答案選A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd）
（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。
A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸
（2）請將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。
（3）裝置④的作用是__________。
（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_________時再點(diǎn)燃酒精燈。
（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Ns2O和C的混合物
假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況：
I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。
（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實(shí)際質(zhì)量），下列操作會引起誤差偏低的是________。
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．稱量時藥品和砝碼位置放反
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+
Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+
D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性
B. 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2
C. 在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性
D. 每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%
B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:
（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。
（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。
（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。
（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。
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