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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A、 Cu2+、OH- 形成Cu(OH)2 沉淀，故A錯誤； B. H+、CO32-反應，故B錯誤；C. Mg2+、NH4+與OH-均反應，故C錯誤； D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）操作②的名稱為，所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為，所發生的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物在不同條件下至少可能發生不同類型的反應：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應，⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有﹣OH，可能發生的反應有（）
A.②④
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有，屬于非電解質的有．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為．
（3）除去③中少量②的操作是，化學方程式為．
（4）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是

A. FeB. CuC. AgD. Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
	0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ．產生白色沉淀
		0.2 molL﹣1 CuSO4	Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用離子方程式解釋現象Ⅰ：．
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ，試劑1是．
b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現）．
b．假設ii成立的實驗證據是
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有．鹽溶液間反應的多樣性與有關．